• 试样瓶的选用酸性溶液或中性溶液保存在玻璃瓶中

• Ag,Hg,Sn在玻璃瓶中更稳定

• 碱性溶液储存在聚乙烯或聚四氟乙烯的瓶子中 HF——聚四氟乙烯

器皿清洗步骤

• 5%的盐酸或者硝酸（难溶物质可选王水）浸泡-过夜

• 超声波震荡洗涤

• 去离子水冲洗风干

试剂和水的要求

• 水的要求：最好18MΩ

• 试剂的要求：保证试剂（GR)/电子纯

• 光谱纯标准物质

• 分析特殊的检测元素，如微量Na、Si、B等, 对水与试剂要特殊特别注意

标准溶液的制备与匹配

• 用储备标准溶液配制标准溶液系列时，应补加酸，使溶液维持一定的酸度，尽可能使其酸度与样品溶液一致。配置多元素混合标准溶液时，应注意元素之间可能发生的化学反应。

• 标准溶液浓度一般在µg/mL级，通常用硝酸或盐酸介质，当溶液的酸度在1% 以上时，可持续使用较长时间。

• ICP光谱分析中，必须重视标准溶液的配制：

• 1、不正确的配制方法，将导致系统偏差的产生；

• 2、介质和酸度不合适，会产生沉淀和浑浊，易堵塞雾化器并引起进样量的波动；

• 3、元素分组不当，会引起元素间谱线互相干扰；

• 4、试剂和溶剂纯度不够，会引起空白值增加，检测限变差和误差增大。

溶解试样的基本要求

• 注意防止：

• 空气污染、试剂空白以及容器污染；

• 待测元素挥发、被容器表面吸附或与容器材料相互作用而损失；

• 样品分解不完全。

• 要求：待测元素完全溶入溶液；溶解过程待测元素不损失；不引入或尽可能少引入影响测定的成分；试样溶剂具有较高的纯度，易于获得；操作简便快速等。

无机试样前处理

• 水溶解

• 可溶性无机化合物，可以直接用水溶解制成测定溶液，如硫酸铜、氯化钠等。但考虑到溶液的稳定性及与标准溶液酸度的一致性，往往要加入一些酸。

• Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba等金属也能在水中溶解，或在水蒸气中生成可溶性盐类。为了使其中的其它测定元素进入溶液，也要将溶液酸化。

• 酸分解

• 大多数无机化合物、金属、合金、矿石试样能用酸溶解。常用的酸有盐酸、硝酸、高氯酸、氢氟酸以及各种混合酸。有时也用硫酸和磷酸。用酸分解可通过加热将多余的酸蒸发掉，便于控制溶液酸度，溶液基体比较简单。容易获得纯度高的酸，不至于引入更多的干扰成分。

• 操作简便，快速，设备简单，是原子光谱分析中应用最多的溶样方法。

• 盐酸：盐酸是应用最多的酸，能溶解氧化还原电位比氢更负的金属如：Fe、Be、Mg 、Ca、Sr、Ba、 Al、Ga、In、Zn、Sn、稀土等金属;大多数金属氧化物；碳酸盐类矿物；有色金属硫化矿等。

• 硝酸：是一种强酸，同时也是一种强氧化剂，能氧化分解大多数有机物，多数用盐酸溶解的金属也能用硝酸溶解。一些氧化还原电位比氢正的元素能用硝酸溶解。如：Ag、Cu、Pb、Co、Ni、Sb、Hg、 Mn、Bi、Se、Te、V等金属，大多数金属氧化物、合金、有色金属氧化矿等。由于硝酸特别是浓硝酸是一种强氧化剂，一些氧化物难溶的金属不能用硝酸溶解，如铝、锡等金属。

• 氢氟酸：氟离子是许多元素的络合剂，不能用盐酸和硝酸溶解的难熔金属可用氢氟酸溶解。如： Ti 、Zr 、Hf 、 Nb、Ta、V、Si 、B金属及其氧化物，硅酸盐矿等。

• 高氯酸：热的高氯酸是强氧化剂，能溶解：不锈钢，镍铬合金，稀土矿物，独居石，菱镁矿等。热的高氯酸与有机物发生剧烈反应，会发生爆炸。与硝酸混合使用能消化单独用硝酸不能完全消化的有机试样。

• 硫酸和磷酸：常用于分解难溶矿物，如：铬铁矿、稀土矿等。硫酸和磷酸的杂质含量一般比盐酸和硝酸高，沸点也比较高，不容易蒸发除掉。由于磷酸根、硫酸根对很多元素的测定有干扰；而这类酸的粘度较高，不利于雾化，对ICP也不利，除特殊情况外一般很少用应用。

• 无机试样前处理-混酸

• 王水：三份浓盐酸与一份浓硝酸的混合物称为王水。

能用盐酸和硝酸溶解的金属、矿物几乎都可以用王水溶解。Au、 Pt、Pd、Os、Rh、Cr、Mo等不溶于单一酸的金属也可用以王水溶解。

• 盐酸+过氧化氢；硝酸+过氧化氢

• 过氧化氢是一种强氧化剂，受热分解为氧和水。盐酸+过氧化氢是一种良好的溶剂。一些单独用盐酸不能溶解的金属，可用盐酸+过氧化氢分解。如锡青铜、铅锡焊料等。铜合金不溶于盐酸，用硝酸分解时锡会以偏锡酸形态析出沉淀，阻碍分解反应的继续进行。用盐酸+过氧化氢分解，速度很快，并能得到稳定的澄清溶液。贵金属铑也可以用盐酸+过氧化氢在密封容器内分解，过氧化氢还是金属钨的有效溶剂。

• 硝酸+过氧化氢也是一种良好的溶剂，一些用硝酸溶解缓慢的试样，滴加少量过氧化氢能加速溶解。更多地用于消解有机试样。

• 硝酸+氢氟酸+高氯酸；硝酸+氢氟酸+硫酸

• 大多数硅酸盐矿物可用上述混合酸分解。绝大多数元素的高氯酸盐溶解度很高，用硝酸+氢氟酸+高氯酸处理，加热赶掉多余的高氯酸，用稀盐酸或稀硝酸溶解，可得到澄清的溶液。只有高氯酸钾的溶解度较小，但一般并不造成影响。

• 使用氢氟酸时要在铂器皿或聚四氟乙烯烧杯中进行。

• 高氯酸和硫酸冒烟时温度较高，会造成Hg、As、Se、 Te、Ge、Re、Os、Ru等元素的挥发损失。

无机试样前处理-碱溶

• 有些情况下，氢氧化钠、氢氧化钾等强碱溶液也用于溶解试样。如：金属钨、金属铝、铝合金等。高纯铝在盐酸中溶解很慢，而在氢氧化钠溶液中能迅速溶解。在引入的钠盐不影响测定的前提下也用来分解试样。测定其中的金属元素时，要将碱中和使金属的氢氧化物溶解。

• 用碱溶解金属铝时，反应产生氢，能将As、Sb、Bi等元素还原成氢化物AsH3、 SbH3、 BiH3 ，造成挥发损失。

• 强碱溶液会腐蚀玻璃烧杯，测定一些常见元素时空白值高。有些矿石、化合物不能溶解在酸中，如：石英SiO、锡石SnO、金红石TiO、锆英石ZrSiO、碳化硅等，分解这些样品必须用碱熔融。金属锇、铱、钌等很难溶于酸，也可用碱熔融分解。

• 碱熔融的熔剂有：氢氧化钠、氢氧化钠+氢氧化钾、过氧化钠、碳酸钠、偏硼酸锂、四硼酸锂等。其中以过氧化钠分解能力最强，几乎能分解所有样品，对坩埚的腐蚀也最强烈。

• 碳酸钠、偏硼酸锂和四硼酸锂熔融，对坩埚的腐蚀较小，可在铂坩埚、热解石墨坩埚内进行。

无机试样前处理-焙烧

• 焙烧在低于熔剂熔点的温度下分解试样。烧结熔剂：碳酸钠、碳酸钙、过氧化钠、氧化镁等。烧结法熔剂用量比熔融法少，几乎不腐蚀坩埚，引入的盐类相应减少。

• 例如：90%碳酸钠-10%硝酸钠混合熔剂烧结，1.5~2倍于试样的熔剂,不超过780度烧结可分解绝大多数矿物。

• 例如：用4倍于试样的过氧化钠，在不超过500度温度下烧结7~8 分钟，几乎可以分解所有的矿物。

有机试样前处理-干式灰化

• 干式灰化是使有机物燃烧，其中的金属元素转化为无机盐，然后用适当的酸溶解灰分制成稀酸溶液，用于原子光谱测定。通常是将试样置于铂坩埚或瓷坩埚内，先在低温电炉上使试样炭化，然后放入马弗炉内灰化。植物、蔬菜等鲜品应预先在烘箱内烘干后再灰化。为了缩短灰化时间，一般在700~800OC灰化。

• 灰化温度在 500OC以上，会造成一些元素的挥发损失。700OC 时Hg 、As、Se、Pb、Cd等元素几乎挥发损失殆尽， Cr、Cd、Zn 等元素也有部分损失。大多数生物样品含氯，一些元素会以氯化物形式挥发损失。对于含氯的试样灰化损失更为显著。

• 灰化温度在 500OC以下，有机物灰化速度很慢，一般要数小时或更长时间。添加镁、铝、锆等元素的硝酸盐，灰化温度在700OC 时As等元素也不会损失。

• 对于有机试样，干式灰化过程中Hg的损失是不可避免的。

• 干式灰化方法简单快速，适合处理大批量样品。对于痕量元素的分析，灰化过程的环境污染不可忽视。

• 尤其是添加大量硝酸盐时，也造成空白值高，影响检出限的降低。

有机试样前处理-消化

• 在敞开式容器中消化

• 通常用烧杯、三角瓶等容器在电热板上加热消解，使用的酸有硝酸、硝酸+高氯酸、硝酸+硫酸、硝酸+硫酸+过氧化氢、硝酸+硫酸+过氧化氢等。硝酸与有机物的反应比较激烈，特别是干的有机物。一般要在加酸后在室温下放置一段时间，有时可放置过夜，待大部分有机物分解后再加热。

• 单独使用硝酸，脂肪等有机物不能完全消化，加热时Hg等一些元素会挥发损失；使用混合酸有助于有机物的彻底消化，高氯酸、硫酸冒烟的温度较高，会造成Hg、 As、Se、Ge、Hg、B、Sb等元素的挥发损失。氯含量高的样品挥发损失更严重。

• 使用硝酸-高氯酸湿式消化时必须认真操作，在有机物没有完全消化之前，在硝酸蒸发完之前不断补充硝酸，以防高氯酸与有机物发生剧烈反应引起爆炸。使用硫酸时，在有机物未全部消化硝酸蒸发完之后，虽然不会发生爆炸，但有机物会炭化产生游离碳，而游离碳很难分解。所以也必须认真观察，细心操作。

• 在敞开式容器中消化的优点是设备简单，缺点是操作难度大，试剂消耗量大、每个试样的酸消耗量不等，试剂空白高且不完全一致、消解周期长、环境污染等。

• 微波消解

• 微波消解也是一种在密封容器中消化试样的手段。它具有高压密封罐法所有的优点。由于微波的作用，微波消解法具有很强的消解能力，消解速度比高压密封罐法快得多。一般只需几分钟就能消化完全，几乎可以消化所有的有机物，是消化有机试样最为理想的手段，其应用日益广泛。